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    （2011?枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）
    分析：A．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断该反应是吸热还是放热反应；
    B．氯气在水中的溶解度比氢气的大；
    C．升高温度平衡向吸热方向进行；
    D．根据先到达平衡的反应，压强大，在根据平衡移动原理，判断平衡是否移动．
    解答：解：A．因反应物的总能量＞生成物的总能量，根据能量守恒原理，该反应为放热，△H＜0，故A正确；
    B．阴极：2H++2e-═H2↑，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，但氯气在水中的溶解度比氢气的大，故B错误；
    C．升高温度平衡向吸热方向进行，该反应正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向进行，图中交点后V逆＞V正，故C错误；
    D．因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，而图象中平衡未发生移动，乙应是加入催化剂的原因，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查了化学反应类型（吸热还是放热）的判断，氯气与氢气溶解度的大小，温度与压强对化学反应速率和平衡的影响．
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    （2011?枣庄模拟）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
    ．
    （2）△H2=
    -78.64
    -78.64
    KJ?mol-1
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2 充分反应，放出热量的数值比|△H2|
    大
    大
    （填“大”“小”或“相等”）
    （4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为
    2mol
    2mol
    ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
    ．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；                              b．充入He气
    c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化剂
    （6）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    （2011?枣庄模拟）下列说法错误的是（　　）

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    （2011?枣庄模拟）对于某一化学事实，下列表述错误的是（　　）

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