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    19．已知化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．
    （1）E中官能团名称是醚键、氨基；③的反应类型是还原．
    （2）B的结构简式是；A的名称（系统命名）是1，2，4-苯三酚．
    （3）写出反应②的化学方程式：+HNO3（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O；反应①和②的先后次序不能颠倒，其原因是B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率．
    （4）F是C的同分异构体，具有下列结构特征：①F能水解且能将Cu（OH）2还原；②苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰；③不存在-O-O-．F结构简式是．
    （5）下列说法正确的是bd
    a．加入浓溴水，1molB最多消耗3molBr2
    b．M苯环侧链中含有3个π键
    c.1molB完全燃烧消耗7.5molO2
    d．M能发生水解、氧化反应．

    分析 A的不饱和度=$\frac{6×2+2-6}{2}$=4，利用M的结构简式和A分子式可知A为，A和二氯甲烷发生取代反应生成B，然后利用合成图中有关的反应条件和信息可知反应③为D中-NO2还原为-NH2，发生还原反应；反应④为E中-NH2与另一反应物的-COOH发生取代反应（形成肽键），利用反应④和M的结构简式可逆推知E的结构简式为，D为，C为，则B为，
    （1）根据E的结构简式分析含有的官能团，③的反应为去氧加氢的反应；
    （2）A为，A和二氯甲烷发生取代反应生成B，A为，根据酚羟基的位置命名；
    （3）反应②为硝化反应，B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率；
    （4）根据①F能水解说明含有酯基，且能将Cu（OH）2还原说明含有醛基；②苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰，说明苯环侧链上仅有两种氢，且原子个数比为1：2，；③不存在-O-O-分析；
    （5）根据M、B的结构分析解答．

    解答 解：A的不饱和度=$\frac{6×2+2-6}{2}$=4，利用M的结构简式和A分子式可知A为，
    A→B：A和二氯甲烷发生取代反应：+ClCH2Cl→+2HCl，
    B→C：+CH3Cl→+HCl，
    C→D：+HNO3（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O，
    D→E：$\stackrel{Fe+HCl}{→}$，

    E→M：+→+H2O，
    （1）D→E：$\stackrel{Fe+HCl}{→}$，E为，含有的官能团名称是醚键、氨基，有机反应中去氧加氢的反应为还原反应，所以反应③为还原反应，
    故答案为：醚键、氨基；还原；
    （2）A→B：A和二氯甲烷发生取代反应：+ClCH2Cl→+2HCl，
    B为，A为，两个酚羟基处于邻位，所以该酚为1，2，4-苯三酚，
    故答案为：；1，2，4-苯三酚；
    （3）反应②为硝化反应反应为：+HNO3（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O，B中含有酚羟基，酚羟基不稳定，易被氧化，若发生硝化反应时，酚羟基会被硝酸氧化而降低M的产率，所以反应①、反应②的先后次序不能颠倒，
    故答案为：+HNO3（浓）$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O；B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率；


    （4）C为，F①能水解说明含有酯基，且能将Cu（OH）2还原说明含有醛基，为甲酸酯；②苯环侧链仅有面积比为1：2的两个吸收峰，说明苯环侧链上仅有两种氢，且原子个数比为1：2，；③不存在-O-O-，所以F为；

    故答案为：；
    （5）a．B为，加入浓溴水，发生酚羟基的取代反应，1molB最多消耗2molBr2，故a错误；
    b．双键中有一根键为π键，M为，M苯环侧链中含有3个π键，故b正确；
    c．B为，分子式为C7H6O3，1molB完全燃烧消耗7molO2，故c错误；
    d．反应④为E中-NH2与另一反应物的-COOH发生取代反应（形成肽键），所以M能发生水解反应、M中含有不饱和键，所以能发生氧化反应，故d正确；
    故答案为：bd．

    点评 本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意本题可用正推法推断，把握题给信息，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是BCN或B＜C＜N（用元素符号表示）．
    （2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为sp2杂化；C的三氯化物分子的立体构型为三角锥形．
    （3）任写一种与BC-离子互为等电子体的离子C22-或O22+（写出化学式）．
    （4）F原子的外围电子排布式为3d104s1，F晶体中原子的堆积方式是图1中的丙 （填写“甲”、“乙”或“丙”）．
    （5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体．该晶体中E3+、Cl-、H2O的物质的量之比为1：3：6，且E的配位数为6．向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O．
    （6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，图2为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成．
    ①写出合成AD的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    ②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．（不需化简，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
    C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种类似有机玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有广泛的用途．合成这种塑料有不是同途径，以下合成途径中的副产品大多为低污染物，原子利用率较高，因此符合“绿色化学”的要求，其反应器流程如下：

    ①
    ②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
    请回答下列问题：
    （1）B、D的结构简式为：B；D
    （2）此合成途径是的化学反应类型：②氧化反应，④消去反应
    （3）写出E的两种羧酸类的同分异构体的结构简式：CH2=C（CH3）COOH；CH2=CHCH2COOH
    （4）写出反应⑤的化学方程式CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O
    （5）在绿色化学工艺中理想状态是反应物原子全部转化为所制得的产物，即原子利用率为100%，上述合成过程中符合这一反应要求的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    AA的一种单质在自然界中硬度最大
    BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
    C同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
    DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
    EE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
    （1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
    （2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si
    （3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
    （4）已知：
    ①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
    ②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．0.1mol•L-1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（　　）
    A．Cl-B．Al3+C．H+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A．W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物
    B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性
    C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
    D．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．PPMB（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：

    已知：
    Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
    Ⅱ、

    （1）试剂X为氢氧化钠醇溶液；E中含氧官能团名称为羟基、羧基．
    （2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有3种．
    （3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
    （4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（　　）
    A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
    B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3
    C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
    D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

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