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    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
    I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____        。
    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与      有关。
    （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

    若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为  个。
    Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    （4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

    完成并配平上述反应。
    （5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为____   。
    14分
    ⑴2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O （3分）
    ⑵溶液酸碱性 （2分）
    ⑶0.1NA （6.02×1022） （3分）
    ⑷3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O （3分）
    ⑸I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O （3分）

    试题分析：⑴“MnO4-→Mn2+”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C2O42-→CO2”合题意，方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
    ⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。
    ⑶由化学方程式可得关系式：10FeS  ~  10S  ~  Δm（固）~ 转移e-
    880g     320g      560g       20mol
    2.8g    ∴0.1mol
    转移电子数目为0.1NA （或6.02×1022）。
    ⑷由于反应生成了碱，根据第⑵题可知KMnO4被还原为MnO2，故方程式为：
    3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O
    ⑸用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，那么I2O5就被还原为I2。
    I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O 
    练习册系列答案
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    A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
    B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
    C．上述反应中的还原剂是OH-
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    A．亚硝酸盐有强氧化性
    B．普通血红蛋白有较强氧化性
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    A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
    B．铋酸钠难溶于水
    C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子
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    已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：
    （1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。
    （2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。
    （3）每消耗24.0g碳时，有     mol电子发生转移，生成P4_______g。
    （4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为           g/L。

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    A．元素R位于周期表中第VA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R－离子的最外层电子数为8
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO3—中的R只能被还原
    C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质
    D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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