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    15．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L
    （2）某化学小组配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，则需要取62.5ml 的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌．
    （3）用上述硫酸配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，实验仪器有：
    ①50ml的量筒     ②100ml的量筒      ③托盘天平       ④玻璃棒
    ⑤250ml容量瓶    ⑥胶头滴管          ⑦烧杯          ⑧锥形瓶
    实验时使用选用仪器的先后顺序为②⑥⑦④⑤．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；浓硫酸稀释产生大量的热，结合浓硫酸密度大于水的密度解答；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此判断需要仪器．

    解答 解：（1）质量分数为98%密度为1.84g/mL的硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
    故答案为：18.4；
    （2）配制240ml  4.6mol/L的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×4.6mol/L，解得V=62.5mL；
    浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌；
    故答案为：62.5； 将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌；
    （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶；
    故答案为：②⑥⑦④⑤．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm-3，微溶于水，有毒．
    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈液态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水
    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：
    淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低浓度Br2水$→_{用X吸收}^{通入空气吹出Br_{2}}$含Br-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br2的浓溶液→液溴
    某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

    实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    （2）当观察到A中液面上方出现黄绿色（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
    （3）X试剂可以是d（填序号），尾气处理选用c（填序号）．
    a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d．饱和Na2SO3溶液
    B中X试剂发生反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求填空（均用序号表示）：
    ①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和异丁烷  ④CH4和
    CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH（CH3）2  和      ⑥氕、氘和氚
    其中，
    （1）互为同分异构体的是③；
    （2）互为同系物的是④； 
    （3）实际上是同种物质的是⑤；
    （4）互为同素异形体的是①
    （5）互为同位素的是⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）
    A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
    B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
    C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
    D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
    G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
    H．静置、分层．
    就此实验完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：C→B→D→A→H→G→E→F
    （2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？防止分液漏斗内压强过大而发生危险．
    （3）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
    （4）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出．
    （5）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    （1）步骤③加Fe粉的目的是使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）．
    （2）写出步骤④中反应的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-．
    （3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是Ag（或AgNO3）．
    （4）操作⑤的名称是萃取分液，选用的试剂是CCl4．
    （5）AgI见光易变黑，其原因（用化学方程式表示）2AgI $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+I2，写出AgI两种主要用途人工降雨和感光材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    （1）23027.78kJ
    （2）1.61.80.8Q
    A．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
    B．容器（1）、（2）中反应达平衡时压强相等
    C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJ
    D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH3）＜0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．环蕃是一种光电信息材料．环蕃的合成路线如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．反应①属于水解反应
    B．反应③属于加成反应
    C．环蕃所有的碳原子一定在同一个平面上
    D．环蕃的核磁共振氢谱有3组峰

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