【题目】25℃时， c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知， 25℃时醋酸的 Ka=10-4.76
B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中， α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大
C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl， α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1
D. 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)
【答案】B
【解析】A. 由图可知，pH=4.76时，α(CH3COOH)=c(CH3COOˉ) ，所以25℃时醋酸的 Ka=10-4.76，A正确；B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释中，CH3COOH的电离平衡正向移动，所以α(CH3COOH)减小， c(CH3COOˉ)增大，B不正确；C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl，HCl电离使溶液中c(H+)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动 ，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)减小，根据物料守恒可知， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，C正确；D. 根据质子守恒可知，对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)，D正确。本题选B.
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【题目】有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题
C（s）+2NO（g）
CO2（g）+N2（g）△H
(1)实验方案中有下列措施：①采用加热提高反应速率，②使用催化剂提高反应速率，③使用加压提高NO转化率，④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率，你认为可行的是_________。
(2)这个反应的平衡常数表达式是_________________；
(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据
时间（min） | 浓度（mol/L） | ||
NO | N2 | CO2 | |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
反应在该温度下的平衡常数K=_________________；
(4)若在(3)的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___________________；
(5)若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是______，判断的依据是____________________。
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【题目】糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是______________。
A．葡萄糖分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖
D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
（2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：
①通过实验测得A的相对分子质量为60；
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为1∶3
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
纯净的A又称为______________，结构简式为____________________。
A的主要化学性质有（用化学方程式表示）：a____________________________________，
b___________________________________________。
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【题目】下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A.丙炔分子中含有5个σ键和2个π键
B.乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性
C.乙烷分子中只含有极性键不含有非极性键
D.分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
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【题目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区
B. 电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大
C. 该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O
D. 电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O
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【题目】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
A. 
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 
实验室制备少量氨气
C. 
制备并观察氢氧化亚铁
D. 
证明过氧化钠与水反应放热
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【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。
（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。
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【题目】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑
B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O
C. 4HNO3(浓) 
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
D. H2S＋2HNO3(浓) 
S↓＋2NO2＋2H2O
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【题目】已知a、b、c、d四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增，c元素的单质或含c元素的化合物，焰色反应显黄色，a、b两原子可形成常温下呈液态的的X、Y两种化合物，其中X中a与b原子个数之比为2:1,Y中a与b原子个数之比为1:1，若用a、b、c、d表示它们的单质，单质之间有如下反应：
化合物之间反应：甲+Z→X + d；甲+Y →M。
M常温下是油状液体，它的浓溶液在常温下可用铁或铝制器运输保存。它的浓溶液和另一种酸的浓溶液常用来制炸药，M也用来制磷酸，M还可用于制铅蓄电池。
(1)写出C的元素符号: _________ ，Y的电子式:_______________；
(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的单质气体放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被还原成Mn2+ ,仍然产生大量b的单质气体,写出其离子方程式___________________________；
(3)向盛有NaOH和Y的混合液的烧杯中缓缓导入Cl2，产生火光和爆炸声，其中NaOH的作用是_________，对应离子方程式 ____________________________；
(4)由b、c、d三种元素可形成中学化学常见的三种盐丙、丁、戊，其相对分子质量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中导入甲气体也有d单质的淡黄色沉淀。写出戊和M在水溶液中化学方程式___；
(5)由和M具有相同元素组成的化合物A的分子式为a2d2b8.工业上电解50%的M的水溶液可制得A，发生的反应为:2M
A+a2↑,写出阳极电极反应方程式：__________；将A溶液进行稀释又可制得Y。
(6)利用c、d两单质之间的反应，可设计一种原电池反应：2C+d
C2d,其中正极的电极反应式为：____。
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