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    15．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和电解质
    ③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据反应中足否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H20反应，故均属于碱性氧化物．
    A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②④⑤

    分析 ①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
    ②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；
    ③根据分散系中分散质粒子直径大小分类；
    ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑤碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物．

    解答 解：①指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；
    ②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确；
    ③根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
    ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；
    ⑤因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有（　　）
    A．8种B．6种C．5种D．4种

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    1．锌是微量元素的一种，在人体内的含量以及每天所需的摄入量都很少，但对机体发育及大脑发育有关．因此儿童生长发育时期测量体内含锌量已成为体格检查的重要内容之一，其中比较简单的一种检测方法是取儿童的头发约50g，放在核反应堆中经中子轰击后，头发中的锌元素与中子反应生成具有放射性同位素锌，其核反应方程式为${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰变放射出能量为1115eV的γ射线，通过测量γ射线的强度可以计算出头发中锌的含量，关于以上叙述，下列说法正确的是（　　）
    A．产生${\;}_{30}^{65}$Zn的反应是聚变反应
    B．${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的质子数
    C．${\;}_{30}^{65}$Zn衰变放射出γ射线时，发生质量亏损，质量亏损并不意味着质量被消灭
    D．γ射线在真空中传播的速度是3.0×108m/s
    E．γ射线是由于锌原子的内层电子激发产生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据教材中提供的制硝基苯的反应：+HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;\;浓硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O设计一个实验制取一定量的纯净硝基苯．有关信息见下表：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度/（20℃） 毒性 水溶性
     苯 5.5 80.1 0.8794 有不溶于水 
     硝酸-41.59 83 1.503- 易溶于水
     硝基苯 5.7 210.91.205  有 不溶于水
     硫酸 10.0 338 1.84-易溶于水
    可供选择的实验用品：
    ①仪器：烧杯、大试管、铁架台（带铁夹和铁圈）、石棉网、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、温度计、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等．
    ②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、无水氯化钙、蒸馏水等．
    第一步：选择合适的实验仪器及条件．
    （1）请补充完整下列制取硝基苯的装置图（要求注明所画出玻璃仪器名称）．

    （2）为了防止反应过程中有毒物质挥发到空气中，本装置中使用了长玻璃导管（填仪器名称）．所起到的作用是冷凝回流．
    第二步：安排合理的实验步骤．
    （3）连接装置，检查装置气密性，加入药品，加热反应至实验完成．
    第三步：产品提纯．根据上述提供仪器及药品设计实验得到纯净干燥的硝基苯．
    （4）简要写出下列各步操作：
     1 用蒸馏水洗涤反应混合液，分液后取下层液体
     2 
     3 
     4 
     5
    问题分析：
    （5）纯净的硝基苯是一种有苦杏仁味的无色液体，而实验中得到的产品往往呈淡黄色，可能的原因是含有少量硝酸分解产生的二氧化氮．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学设计了有关氯气的实验：

    （1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
    （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生的化学反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液颜色再次发生变化，原因是（用离子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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    20．Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛．
    （1）焊接时，可用硫酸氢钠溶液清洗铁表面的锈迹，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）铸铁在工业上应用比较广泛，其中麻口铸铁中C元素主要以Fe3C的形式存在，Fe3C与硝酸反应的化学方程式如下，Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，当生成标准状况下11.2LCO2时，被氧化的Fe3C的物质的量为0.5mol，某同学想通过实验检验该反应进行完全后是否有Fe2+生成，你认为他应该选择的试剂是酸性KMnO4溶液
    （3）一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol•L-1的稀盐酸充分反应，生成的FeCl2与FeCl3物质的量之比为1：2，则该铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
    （4）草酸亚铁（FeC2O4）是制备高纯度活性铁粉的原料，测定样品纯度的步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根据上述数据计算，该草酸亚铁样品的纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是
    ①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
    ②AgBr见光分解会生成浅黄色的银
    ③KI溶液中加入淀粉溶液会变成紫色
    ④碘水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层紫红色
    ⑤氢气能在氯气中燃烧，火焰为黄色（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入氢氧化钠试液，充分振荡后，再用分液漏斗（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2属于两性氧化物
    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    C．硅胶吸水后可重复再生
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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