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    5．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃
    B．“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
    C．“可燃冰”将成为人类的后续能源
    D．“可燃冰”是水变的油

    分析 可燃冰的主要成分为甲烷，为良好的有机燃料，结合化学反应的特点解答该题．

    解答 解：A．“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确；
    B．甲烷燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应，且甲烷可导致温室效应，故B正确；
    C．由题意可知，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故C正确；
    D．可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的组成、性质以及用途，为高频考点，主要是考查学生信息提炼、加工、运用能力，深入理解、分析信息、挖掘潜在信息知识是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似
    B．正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上
    C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中满足通式CnH2n的是BEFH（填编号）．
    （2）上图中互为同分异构体的是：A与C；D与G．（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
    ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
    如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是（　　）
    A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）
    A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
    B．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4
    D．新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
    如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
    编
    号    		往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）
    0.1mol•L-1KI溶液0.1mol•L-1H2O
    X 0.1mol•L-1溶液
    0.1mol•L-1双氧水    		0.1mol•L-1稀盐酸
    120.010.010.020.020.0无1.4
    220.0m10.010.0n无2.8
    310.020.010.020.020.0无2.8
    420.0010.010.040.0无t
    520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
    回答下列问题：
    （1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
    ②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
    （3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
    ②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
    （1）①所得盐酸的物质的量浓度为：2mol/L；
    ②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为：10%．
    （2）某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol•L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸100毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种；
    ②化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的结构简式为OHCH2CH2CHO．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为a（填标号）．
    a、58b、64c、76   d、122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）：
    D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a、质谱仪  b、红外光谱仪   c、元素分析仪    d、核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①
    3②③④⑤⑦
    4⑥⑧
    请按要求回答下列问题：
    （1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填写化学式）．
    （2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg（用元素符号表示）．
    （3）元素①的气态氢化物的电子式是．写出实验室里制取该气体的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）元素⑨的原子结构示意图是．
    元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．
    （5）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （6）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．

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