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    【题目】下列有关材料的说法中不正确的是（　　）。

    A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击

    B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差

    C. 高温结构材料具有能耐高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，密度小等优点

    D. 新型无机非金属材料特性之一是具有光学特性

    【答案】B

    【解析】传统的无机非金属材料，缺点为质地较脆，经不起热冲击；新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料的缺点，还具有若干优点，如能承受高温，强度较高，具有电学特性、光学特性等。高温结构材料具有能受高温，不怕氧化，耐酸碱腐蚀，硬度大，耐磨损，密度小等优点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。

    （2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：

    A．在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

    B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

    C．己知：

    则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1

    D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

    B．500 ℃ 、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

    C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

    D．常温下，反应C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. FeC12溶液中通人Cl2：Fe2+＋Cl2＝2Cl-＋Fe3+

    B. 铝和烧碱溶液：2Al＋2OH-＋2H2O =AlO2-＋3H2↑

    C. Fe投人盐酸中：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

    D. 氯化铝溶液中加人足量的氨水：Al＋3OH-=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a为正整数）。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列说法错误的是

    A．若a＝2，则A为液态或固体

    B．该反应的正反应为放热反应

    C．T2＞T1，p2＞p1

    D．其它条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）

    A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A. 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

    B. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

    C. 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

    D. 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。实验室制备磷酸亚铁的装置示意图、

    反应和实验步骤如下。主要反应为：

    3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

    实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a,干燥得到的磷酸亚铁12.8克。

    （1）仪器A的名称是 。

    （2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是 。

    （3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是 ，反应时需不断搅拌，其目的是 。

    （4）步骤④进行的操作a是 。

    （5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是 。

    （6）本实验的产率是 。

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