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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、原电池是将电能转化为化学能的装置
    B、在原电池中，正极上发生氧化反应
    C、在原电池中，电子从原电池的正极流向负极
    D、在原电池内部，阳离子向正极方向移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池是化学能转化为电能的装置；
    B、原电池中正极上发生还原反应；
    C、原电池中电子从负极沿外导线流向正极；
    D、原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极；
    解答： 解：A、分析原电池原理可知，原电池是化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B、原电池中正极上发生的是得到电子的还原反应，故B错误；
    C、依据原电池工作原理分析，电路中电子从负极沿外导线流向正极，故C错误；
    D、原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极发生还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理分析，电极名称，电子流向等基础知识的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在C、N的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应为
     
    ．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行，并说明理由
     
    ．
    （3）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投1mol CO2和3mol H2发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解，经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    a．甲的化学式为
     
    ，丙的电子式为
     
    ．
    b．若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
     
    ．
    c．单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
     
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
     
    ．
    d．以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白．
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是
     
    ．
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是
     

    A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质M是一种镁基储氢材料．现取84g M在高温条件下加热分解，得到0.5mol固态化合物A（只含有二种短周期元素）和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．固态化合物A极易与水反应，又有气体B产生．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    E，E是一种强酸．请回答下列问题：
    （1）物质A的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）写出M高温分解的化学方程式
     
    ．
    （3）将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍强，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
     
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）现发现一种活性很强的离子化合物G，其组成为NH5，电子式为
     
    ，NH5与水反应能否产生H2
     
    （填“能”与“否”），理由是
     
    ．
    （5）现有9.6g镁与极稀的E溶液充分反应无气体产生，加入足量的NaOH溶液并微热，生成B气体（标准状况下）
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（　　）
    ①将铜片接在电源的正极　②将银片接在电源的正极　③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag　④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．
    A、①③⑥B、②③⑥
    C、①④⑤D、②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是（　　）
    A、C6H14
    B、C3H8
    C、C4H10
    D、C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，长期放置在空气中会发生氧化还原反应而变质的是（　　）
    A、Na2O2
    B、NaOH
    C、Na2CO3?10 H2O
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为（　　）
    A、增大压强
    B、升高温度
    C、增大CO的浓度
    D、分离出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、NO3-
    B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
    C、CO32-、H+、Na+、NO3-
    D、Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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