Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2：1
• B、将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉

  W

  2

  g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a%
• C、将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/L
• D、将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：A、等体积、等浓度的稀硫酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，都是强电解质完全电离；
B、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；
C、由溶液稀释定律可知，溶液体积变为原溶液体积的5倍，则浓度变为原来的

1

5

；
D、5.85gNaCl物质的量为0.1mol，将其溶入1000mL水中，最终得到的NaCl溶液不是1L．

解答： 解：A、等体积、等浓度的稀硫酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，硫酸是二元酸，盐酸是一元酸，都是强电解质，他们电离出的H⁺数目之比为2：1，故A正确；
B、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；
C、由溶液稀释定律可知，溶液体积变为原溶液体积的5倍，则浓度变为原来的1/5，则=0.2 c mol/L，故C正确；
D、5.85gNaCl物质的量为0.1mol，将其溶入1000mL水中，最终得到的NaCl溶液不是1L，所以浓度不为0.1mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．