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    7．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应．
    ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．
    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，
    则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液颜色变红色（或不变红），则上述解释是合理的．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步方程式（离子或化学方程式不限定）解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

    分析 （1）①A中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水；②氯气有毒不能直接排空，要用碱液吸收尾气；
    （2）打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯加热；亚铁离子的还原性比溴离子强，氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；
    （3）①过量氯气和SCN-反应SCN-浓度减小，根据铁离子和硫氰根离子反应平衡原理分析；
    向溶液中加入氯化铁或硫氰化钾溶液根据溶液颜色变化判断；
    ②氯化溴能发生水解反应生成酸，根据AgBrO、AgCl的溶解性分析．

    解答 解：（1）①浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置缺少尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置；
    （2）打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯加热；亚铁离子的还原性比溴离子强，氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，所以D装置中首先变红，E装置中水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化，说明以后亚铁离子，溴离子未被氧化，Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+，
    故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
    （3）①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色，为检验其褪色原因，检验方法为：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理，
    故答案为：过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色；KSCN溶液（或FeCl3溶液）；变红色（或不变红）；
    ②过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，易和水反应生成盐酸和次溴酸，BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl-=AgCl↓，次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水，所以生成的白色沉淀为氯化银，
    故答案为：BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

    点评 本题考查了性质实验方案设计，明确反应原理是解本题关键，结合资料分析解答，会根据离子反应方程式判断氧化性强弱，会根据实验现象确定发生的反应，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有几种常见仪器：①容量瓶、②分液漏斗、③酒精灯、④试管、⑤天平．请根据它们的用途或特征回答问题（用序号填写）：
    （1）只有一个刻度线的仪器是①．
    （2）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是②．
    （3）在实验室中通常作为热源的仪器是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的浓度比为4：5：4：6
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列依据热化学方程式得出的结论错误的是（　　）
    A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和放出的热量小于57.3kJ
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    C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ/mol
    D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石与食盐为原料制备CuSO4•5H2O及Na2CO3，步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：
    往溶液A中加入的氧化剂是c（填代号，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d．
    a．KMnO4　　　　b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （3）制备Na2CO3时，应向NaCl饱和溶液中先通入NH3；（填NH3或CO2）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列b装置回收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO4标准溶液．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，配制该溶液时还需的一种玻璃仪器是100mL容量瓶；配制该溶液到：往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1cm之后，还要进行的操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视
    D．称量用的砝码已生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：24；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．配溶液时，容量瓶里有少许蒸馏水不会影响溶液浓度
    B．NaHCO3•10H2O晶体灼烧后，得到NaHCO3粉末
    C．实验室用氯酸钾制氧气的反应不属于离子反应
    D．要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，用氨水比用NaOH溶液好

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用所学知识回答下列问题：
    （1）已知常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若某溶液常温下刚析出Mg（OH）2固体时，c（Mg2+）=5×10-2mol/L，则此时溶液的pH=．
    （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，pH=11的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-11mol/L．
    （4）25℃时，pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-3mol/L．

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