氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0．1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11．69．710．35．2 下列说法中正确的是A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClOC．常温下,相同物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0．1 mol·L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11．6	9．7	10．3	5．2

下列说法中正确的是（）
A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(H⁺)>c(HS

)>c(S

)>c(OH^-)

试题分析：不同的弱酸与同种碱发生反应得到的盐的水溶液的pH关系是：酸越强，盐溶液的pH就越小，酸越弱，相应的盐溶液的pH就越大。A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,由于在氯水中存在平衡：Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO，由于酸性HCl> H₂CO₃> HClO，所以会发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑，使Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO正向移动，c(HClO)增大。正确。B．在四种溶液中,由于Na₂CO₃的pH最大，所以水的电离程度最大的是Na₂CO₃。错误。C．常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,电离程度最大的是H₂SO₃。酸的电离程度越大，c(H⁺)越大，溶液的pH越小。所以pH最大的是HClO溶液．错误。D．在NaHSO₃溶液中，存在电离：NaHSO₃=Na⁺+ HSO₃^-，电离平衡：HSO₃^-

H⁺+ SO₃^2-。水解平衡：HSO₃^-＋H₂O

OH^-+ H₂SO₃。由于在NaHSO₃溶液中，pH=5．2．说明HSO₃^-的电离作用大于水解作用。但是盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以在此溶液中各种离子浓度大小顺序为c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)。错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

C．常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知0．1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8．4，则下列说法正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，

的比值保持不变

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的量浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(

)>c(H^＋)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知H₂CO₃的酸性强于H₂S，将a mol·L^－¹NaHS与b mol·L^－¹NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)

B．a＝2b时：c(S²^－)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．a＝3b时：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

D．a＝4b时：4c(Na^＋)＝5c(S²^－)＋5c(HS^－)＋5c(H₂S)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L^－¹的下列6种溶液的pH(C₆H₅OH相当于一元弱酸)：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO=NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^－¹的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C₆H₅OH　②CH₃COOH　③HCN　④HClO
⑤H₂SO₄　⑥HClO₄
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )

A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）	B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）	D．c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)