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    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为        ；
    20090304
     
    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		2分钟/mol
    		平衡常数
    H2
    		N2
    		NH3
    1
    		298
    		6
    		2
    		1.2
    		4.1×106
    2
    		398
    		3
    		1
    		0.8
    		K1
    请回答下列问题：
    ① 反应的平衡常数表达式为                  ；
    K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
    ②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为            ；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）；
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
    B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                          。
    (1)  46.1KJ        
    (2) ①； < ；      ② 0.45mol/(L·min) ；  ③ C
    (3) NH4+ + D2ONH3·HDO + D+；
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
    t℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
    (1) K的表达式为：　　　　；
    (2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
    (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
    Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
    Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
    (4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间/min
    		CO2 (mol/L)
    		H2 (mol/L)
    		CO (mol/L)
    		H2O ( mol/L)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

    A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是
    A．该反应的化学方程式为：NO2＋CO===CO2＋NO
    B．该反应的焓变为负值
    C．升高温度，正反应速率减小
    D．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)；
    若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
    反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    c(N2O5)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.48
    ①      写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
    ②1000 s内N2O5的分解速率为                           。
    ③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：，下列分析一定正确的是
    A．若升高温度气体的平均相对分子质量减小，则B、C一定都为气体
    B．若B为气体，C为非气体，则平衡后向恒容密闭容器中补充A，再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
    C．若B、C均为气体，则平衡后将压强增大一倍，再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
    D．若改变某一条件，使该平衡状态发生移动，再次建立平衡时，A的体积分数下降则改变的条件一定是升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    AlAsO4
    		1.6×10－16
    FeAsO4
    		5.7×10－21
    污染物
    		H2SO4
    		As
    浓度
    		28.42 g/L
    		1.6 g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5 mg·L－1
    表1．几种砷酸盐的Ksp             表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式  ▲ 。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为  ▲ ；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是
    A．时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
    B．若改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
    C．若改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
    D．若改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是     
                                    
    A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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