Question

16．在2FeS+6H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反应中：
（1）被氧化的元素为硫、铁（填元素名称）； 氧化产物是Fe₂（SO₄）₃、S，还原产物是SO₂．
（2）当有32克S生成时，消耗氧化剂的质量为147克．

Answer 1

分析 （1）在氧化还原反应中，失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
（2）根据方程式2FeS+6H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O，有2molS生成，则消耗氧化剂浓硫酸为3mol，据此计算．

解答 解：（1）该反应中，铁元素的化合价由+2价→+3价，失电子被氧化，硫元素的化合价由-2价→0价和+6→+4价，所以部分硫元素被氧化，部分被还原，所以H₂SO₄是氧化剂，SO₂是还原产物，硫化亚铁是还原剂，Fe₂（SO₄）₃、S是氧化产物，故答案为：硫、铁；Fe₂（SO₄）₃、S；SO₂；
（2）根据方程式2FeS+6H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O，有2molS生成，则消耗氧化剂浓硫酸为3mol，所以有32克S生成时即1mol，则消耗氧化剂H₂SO₄是1.5mol，质量为1.5×98=147g，故答案为：147．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中浓硫酸部分是氧化剂，难度不大．