练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（　　）
    A．SB．FeC．SiD．Cl

    分析 某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8++8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，据此判断元素．

    解答 解：某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3=6，其核外电子数=2+8++8+6+2=26，原子核外电子数=原子序数，所以该元素是Fe元素，故选B．

    点评 本题考查了元素判断，明确原子结构、原子核外电子排布即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中所注A-I元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的元素是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合价是+7；形成化合物种类最多的元素是C；
    （3）D可与O元素形成两种化合物分别是CO、CO2
    （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
    （5）A和E形成化合物的化学式NH3等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
    B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
    C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
    D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是Na2O2和FeSO4，氧化产物是Na2FeO4、O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．升高温度，下列常数中不一定增大的是（　　）
    A．平衡常数KB．电离常数Ka
    C．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在T℃时pH=3的①溶液中由水电离出来的c（H+）=10-10mol/L，由水电离出来的c（OH-）=10-10mol/L．
    （4）上述中0.1mol•L-1的④溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O=NH3•H2O+H+（用离子方程式解释），其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）氨在国民经济中占有重要地位，他极易溶于水，所得溶液称为氨水，其溶液显弱碱性，写出其电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，向其溶液中加入少量的④固体，平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不移动”），则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-
    D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）
    A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案