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    【题目】将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　　）
    A.10 mL 0.4molL﹣1的盐酸
    B.10 mL 0.3molL﹣1 MgCl2溶液
    C.10 mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液
    D.10 mL 0.1molL﹣1 AlCl3溶液

    【答案】B
    【解析】AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），当增大Cl﹣浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中B项Cl﹣浓度最大，所以B正确；所以选B．

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    （1）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）
    （2）对硝基甲苯（写出结构简式）
    （3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基壬烷（写出结构简式） ．

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    【题目】下列离子在水溶液中能大量共存的是(　　)

    A. H+、K+、HCO3-、Ca2+ B. OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

    C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Na+、Si、H+、Cl-

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    【题目】用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2
    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H3
    则△H3= （用△H1、△H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 ， 则K3=（用K1、K2 表示）．
    （2）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）[不考虑2NO2（g）N2O4（g）]，起始时A、B 的体积相同均为a L．
    ①下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是 ．
    a．A、B 容器中气体的颜色均不再发生变化
    b．A、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比均为2：1
    ②T℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8×10﹣2（kPa）﹣1 ． 若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为 ． （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=×度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）
    （3）将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示．

    编号

    a

    b

    c

    d

    e

    n（SO2）/mol

    0.16

    0.12

    0.09

    0.07

    0.07

    t/min

    2

    5

    8

    15

    22

    ①ab段平均反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为 ．
    ②仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是(　　)

    ①浓硝酸　②NaOH溶液　③HF溶液　④浓硫酸　⑤NaCl溶液　⑥Na2SiO3溶液

    A. ①②③④⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ②③⑥

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    【题目】铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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    【题目】元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．

    （1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl3+2NH2OHHCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
    ①Fe2+在基态时，核外电子排布式；
    ①羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有；
    ③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为；
    （2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该晶体中含有的化学键类型是；
    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+ ， 已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3 不易与Cu2+形成配离子，其原因是；
    （4）配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；
    （5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物．现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60 化合物的化学式为 ．

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