下列叙述正确的是( )
A.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质 |
B.SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质 |
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质 |
D.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式书写正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O |
B.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ |
C.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑+4H2O |
D.向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式中不正确的是( )
A.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O |
B.铜片接电源正极,碳,棒接电源负极,电解硫酸溶液Cu+2H+Cu2++H2↑ |
C.磷酸一氢钠溶液水解:HPO42—+H2OPO43-+H3O+ |
D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀: Fe3++3ClO—+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A.H+、K+、Fe2+、NO3- | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ |
C.Mg2+、K+、Cl-、NO3- | D.Cu2+、NO3-、OH-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: ,2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2, | 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I—均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—=" " MgCO3↓+ H2O | 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- | 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O | 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液,它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-,将它们进行如下实验:①溶液A、D呈碱性,且碱性为A>D;②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先出现沉淀,后沉淀消失;③向E溶液中滴加氨水,生成白色沉淀,沉淀最终变为红褐色
A.实验①能确定A和D的化学式 B.实验②能确定B中含Al3+
C.实验③能确定E的化学式 D.上述实验能确定这五种化合物的化学式
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3+ +3H2↑ |
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH- + HCO3- = H2O + CO32- |
C.钠和水反应: Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ |
D.Fe2+和Cl2的反应:Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是( )
A.Na+、K+、、Cl- | B.Cu2+、K+、、 |
C.H+、K+、、Cl- | D.Mg2+、Na+、Cl-、 |
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