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    298K时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3?（g）△H=-92.4kJ/mol．在该条件下，下列叙述正确的是（　　）
    分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；焓变是指完全反应时放出的热量；
    B、反应是放热反应；
    C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；
    D、反应是可逆反应不能进行完全；
    解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，1 mol氮气和3 mol氢气反应放出的热量小于92.4 kJ，故A错误；
    B、1 mol氮气和3 mol氢气反应放出的热量小于92.4 kJ，故B错误；
    C、反应是放热反应，相同条件下，1 L氮气与3 L氢气所具有的能量总和大于2 L氨气所具有的能量，故C正确；
    D、反应不能进行完全，2 mol氨气分解吸收的热量小于92.4 kJ，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查热化学方程式的分析应用，反应前后能量守恒，可逆反应的分析判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：

    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H < 0

    试回答下列问题：

    （1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）

    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

    A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)  B．v正(H2)＝v正(CO)

    C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度不变

    （3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市重点中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：
    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
    试回答下列问题：
    （1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）
    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

    A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)B．v正(H2)＝v正(CO)
    C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变
    （3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 molA2、1 molBC

    1 molX

    4 molA2、2 molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

     

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)        。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

    A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

    D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：

    CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)  △H < 0

    试回答下列问题：

    （1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1　　　　K2（填“>”、“<”、“=”）

    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　　　　

    A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH)  B．v正(H2)＝v正(CO)

    C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度不变

    （3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。

    试回答下列问题：

    （1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1          K2（填“＞”“=”或“＜”）；

    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是         （填序号）；

    A．v(H2)逆=2v(CH3OH)正           B．v(H2)逆=v(CO)正

    C．容器内压强保持不变             D．混合气体的密度保持不变

    （3）某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol?L-1、2mol?L-1，达到平衡时CO的浓度为0．6mol?L-1。试求该温度下的化学平衡常数。

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