练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的变化过程中，有0.2 mol　RxO42－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．

    (1)反应的氧化产物为________；

    (2)x＝________；

    (3)参加反应的氢离子的物质的量为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)RO2

    　　(2)2

    　　(3)0.64 mol


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    MnO
     
    -
    4
    +C2O
     
    2-
    4
    +H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
    MnO2+C2O
     
    2-
    4
    +H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
    为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
    （1）配平上述两个离子方程式：
    2
    2
    MnO
     
    1
    4
    +
    5
    5
    C2O
     
    2-
    4
    +
    16
    16
    H+═
    2
    2
    Mn2++
    10
    10
    CO2↑+
    8
    8
    H2O；
    1
    1
    MnO2+
    1
    1
    C2O
     
    2-
    4
    +
    4
    4
    H+═
    1
    1
    Mn2++
    2
    2
    CO2↑+
    2
    2
    H2O．
    （2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
    容量瓶的容积
    容量瓶的容积
    （填数据所代表的意义）．
    （3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
    精英家教网
    根据题意回答问题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
     

    A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有
     
    ．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
     
    ．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃） 40 50 60 70
    MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
    CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤
     
    ．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，
     
    ，便得到了MgSO4?7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4?7H2O为172.2g，则MgSO4?7H2O的产率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－离子反应 题型：022

    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________

    ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

    (3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关高考资源网离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

    (4)已知RxO42－＋MnO4－＋H+－RO2＋Mn2+＋H2O的变化过程中，有0.2 mol　RxO42－离子参加反应时，共转移0.4 mol电子．则x＝________；

    (5)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－＝2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．________、________(不必配平)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子。

    （1）x=　　　　　　　　　　　

    （2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为　　　　　　　

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案