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    8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数目为0.5NA
    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    C．将10mL 1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA
    D．0.1 molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

    分析 A、标况下，四氯化碳为液体；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    D、H2O中含8个中子，而D2O中含10个中子．

    解答 解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3mol离子即3NA个，故B正确；
    C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的氢氧化铁胶粒小于0.01NA个，故C错误；
    D、H2O中含8个中子，而D2O中含10个中子，故0.1mol水和重水的混合物中含有的中子个数介于0.8NA到NA之间，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径
    C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
    D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

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    A．减小C和D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A和B的浓度

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    A．12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
    B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
    C．56g CO和32g O2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置．（提示：Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝）
    （1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的字母代号）：A接G、F接H；B接D、E接C．
    （2）证明产物Cl2的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝．
    （3）实验测得产生的氢气体积（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度0.01mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
    ①6.72L甲烷     ②3.01×1023HCl分子     ③13.6g H2S     ④0.2mol NH3．
    A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
    C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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