Question

14．实验需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用500mL 容量瓶．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏低的有B； 无影响的有A．
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．定容时俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）配制470mL溶液，需要选用500mL容量瓶；
（2）根据n=cV计算出500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；
（3）定容时，若加入的水超过刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小，此次配制失败，需要重新配置；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答 解：（1）实验室没有470mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，
故答案为：500；
（2）500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（3）配制过程中，定容时若加入的水超过刻度线，此次配制失败，需要倒掉重新配制，
故答案为：重新配制；
（4）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液，配制的溶液浓度无影响；
B、将NaOH放在纸张上称量，导致氢氧化钠潮解，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
D、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
故答案为：B；A．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，要求学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法，本题难点在于误差分析，注意掌握误差分析方法与技巧．