Question

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	单质银白色，燃烧时火焰呈黄色．	其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定．	原子的3p亚层上有5个电子．	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）写出四种元素的元素符号：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶．
（3）D和C形成的化合物R属于离子晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是R是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体
（4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁．
（5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱测定氯化铵溶液的pH值，测得其pH＜7．

Answer 1

分析 A的单质银白色，燃烧时火焰呈黄色，则A为Na元素；B的单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定，则B为N元素；C原子的3p亚层上有5个电子，则C原子含有3个电子层，最外层含有7个电子，为Cl元素；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为Mg元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：（1）A的单质银白色，燃烧时火焰呈黄色，则A为Na元素；B的单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定，则B为N元素；C原子的3p亚层上有5个电子，则C原子含有3个电子层，最外层含有7个电子，为Cl元素；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为Mg元素，
根据分析可知，元素A、B、C、D分别为Na、N、Cl、Mg，
故答案为：Na；N；Cl；Mg；
（2）A原子为Na原子，钠原子核外电子有1s、2s、2p、3s，总共有4种；
D离子为镁离子，镁离子的核外电子总数为10，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶，
故答案为：4；1s²2s²2p⁶；
（3）D、C形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，属于离子晶体；四氯化碳形成的晶体为分子晶体，氯化镁形成的晶体为离子晶体，所以氯化镁晶体的沸点大于四氯化碳晶体，
故答案为：离子；R是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体；
（4）由于金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁，说明Na的金属性大于Mg，
故答案为：金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁；
（5）测定氯化铵溶液的pH＜7，说明氯化铵溶液中铵根离子部分水解，从而可证明一水合氨为弱碱，
故答案为：测定氯化铵溶液的pH值，测得其pH＜7．

点评 本题考查了原子晶体与元素周期律的关系，题目难度中等，涉及电子排布式、金属性强弱判断、强弱电解质的判断、晶体类型及性质应用等知识，推断元素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．