【题目】下列方程式中，错误的是（ ）
A. 将氨通入盐酸中：NH3+H+===NH4+
B. 在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4++OH-===NH3.H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2 ↑
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【题目】某元素的原子最外层有2个电子，该元素( )
A. 一定是金属元素 B. 最高化合价一定为＋2价
C. 一定是ⅡA族元素或是He D. 无法确定属于哪类元素
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【题目】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。
(2)该同学用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______ 。
①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：
A.准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容
C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。
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【题目】
A. 容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B. 用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C. 容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D. 容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
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【题目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成标准状况下H2的体积。
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【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
B. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
C. 28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
D. 常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA
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【题目】己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。
请回答下列问题:
（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；
（2）X的电子式______；
（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；
②B与D反应的离子方程式为______。
（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。
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【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是________，该反应的化学方程式为 ________;
(4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。
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