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    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

    甲
    (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
    (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。
    (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    乙
    (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。
    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

    (1)B     (2)CuO＋COCu＋CO2
    (3)a
    (4)不必要    在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水
    (5)混合气体先通过碱石灰除去CO2后再通入装置

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

    请填写下列空白：
    （1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；
    （2）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=－641kJ?molˉ1
    ②  2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=－512kJ?molˉ1
    则Ti(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s)  △H=               ；
    （3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_______________________；
    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OHˉ=2CO32ˉ+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH－12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。
    （1）下列装置适合作尾气吸收的是        （填序号）。

    （2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________

    Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：
    （1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；
    （2）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。

    （3）在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________
    （4）实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
    （5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （本题共12分）
    我国利用生产磷铵[(NH4)3PO4]排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2，具体生产磷铵流程如下：

    38．操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器用品有___________；在实验室中操作b的名称是______________________。
    39．装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________________。
    40．固体A中一定含有的物质，其化学式是_________________。
    41．热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
    42. 制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是__________。
    a．NaOH溶液、酚酞试液                  b．KMnO4溶液、稀硫酸
    c. 碘水、淀粉溶液                      d．氨水、酚酞试液
    所用的测量方法为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。

    按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：
    (1)A制备气A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相对应的装置可以是________(填字母)。

    (2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是________________________________________。
    (3)铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：①浓Cu(NO3)2溶液呈绿色，稀Cu(NO3)2溶液呈蓝色；②Cu(NO3)2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确______________________________________________________________。
    (4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
    ①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
    ②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (1)一定条件下，NO 与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K =               。
    (2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是                     ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是              (填化学式)。
    (3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致                  ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致                         。
    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。
    实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

    请回答以下问题：
    (1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。
    (2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
    (3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。
    (4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。
    D装置中：___________________________________________________；
    E装置中：____________________________________________________。
    (5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
    实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
    （1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
    （2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
    （3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
    实验2：测定氧化亚铜的纯度
    方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

    （4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
    （5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。

    A．反应前后装置a的质量
    B．装置c充分反应后所得固体的质量
    C．反应前后装置d的质量
    D．反应前后装置e的质量
    （6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是  ____________
    方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
    （7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
    （8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

    A．锌和稀硝酸反应制一氧化氮
    B．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫
    C．铁和稀硫酸反应制氢气
    D．浓氨水和生石灰反应制取氨气

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