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    25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（    ）

    A． 7.2                    B． 8              C． 6                D．无法计算

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H+）═
    0.1
    0.1
    mol/L，水电离的C（H+）═
    10-13
    10-13
    mol/l，在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    则下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
    （1）Y的电子式为
    ，构成E单质的元素的原子结构示意图为：
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ，在实验室中，引发该反应的实验操作为
    将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
    将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
    ．
    （4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
    2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
    2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
    ．
    （5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
    分子
    分子
    晶体．
    （7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
    1：104
    1：104
    ．

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