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    下列气体只能用排水法收集的是

    A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．NO

    D

    解析试题分析：气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。A、氨气易溶于水，不能用排水法收集，A不正确；B、SO2也易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；C、NO2溶于水与水反应生成硝酸和NO，因此不能用排水法收集，C不正确；D、NO极易被空气中的氧气氧化生成NO2，所以只能用排水法收集，D正确，答案选D。
    考点：考查气体收集方法的判断

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是

    A．浓氨水和固体NaOH制NH3
    B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2
    C．稀硝酸和铜片制NO
    D．电石和饱和食盐水制乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    A
    		浓氨水
    		CaO
    		NH3
    		H2O
    B
    		浓硫酸
    		Na2SO3
    		SO2
    		NaOH溶液
    C
    		浓硝酸
    		Cu
    		NO2
    		H2O
    D
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图装置可用于

    A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
    B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3
    C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2
    D．用Cu和稀HNO3反应制NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列能达到实验目的的是
                 

    A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是

    A．锌和稀硫酸反应制氢气
    B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
    C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
    D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cu2+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		——
    		——
    		4.7
    		——
    沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		11.1
    		8
    		6.7
    		9 （＞9溶解）
     
    （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                 （至少答一点）。
    （3）调节溶液的pH=8是为了除去             离子。钠离子交换树脂的原理为：
    Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是             。
    （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)
    常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp= c(Cr3+)? c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至         。
    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：    Na2Cr2O7＋     SO2＋         
    =     Cr(OH) (H2O)5SO4＋    Na2SO4；
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
    其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为
                                                                             
    在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用
    于(　　)

    A．锌和盐酸生成氢气 
    B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫 
    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 
    D．浓氨水和烧碱制取氨气 

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