下述实验操作没有错误的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下述实验操作没有错误的是（）

试题分析：A、向试管中滴加液体胶头滴管一般不能伸入试管内，错误；B、碳酸氢钠受热分解产生水，所以试管口应倾斜向下，同时该装置不能防止倒吸，错误；C、用氢氧化钠可除去CO中的二氧化碳，但同时CO中又增加新杂质水，错误；D、乙酸乙酯的制备，装置合理，乙酸乙酯的吸收装置也正确，所以正确，答案选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是          。
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是          。
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60 g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，(A)配制成100.00mL试样溶液；(B)用滴定管量取25.00 mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO₄标准溶液滴定待测试样；(C)读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。
发生反应的离子方程式为          。
（4）若矿石中含有FeS与FeS₂，实验称取矿石试样1.60 g, 按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66 g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO₄标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS₂，则该矿石中FeS₂和FeS比值为          。（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L^－1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^－1 SnCl₂溶液

D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
B	溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
C	SiO₂与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。
(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

A．             ，B.             ，
C．             ，D.             。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有           (填序号)。
(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：
a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盘天平
①其中标有仪器使用温度的是           (填编号)。
②实验时用来精确量取液体体积的是           (填编号)。
③使用前要检查仪器是否漏液的是           (填编号)。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L^－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是       (填写编号)。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²^＋、Ca²^＋、SO₄²^－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是       (填写编号)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确的是 (　　)。