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    水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：

    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol－1

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K= ，若某温度下，K值的大小为0.5，此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡转化率为

    （2）对于该反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。

    a．升高温度 b．增大水蒸气的浓度 c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）上述反应达到平衡后，移走体系中部分C（s），平衡 ，将产生的CO全部移走，平衡 （以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”）。

    （4）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：

    增大容器体积（用实线表示） ②升高温度（用虚线表示）

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    A．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x） kJ/mol

    B．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y） kJ/mol

    C．CO2（g）＋NaOH（aq）==NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y） kJ/mol

    D．CO2（g）＋2NaOH（l）==2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y） kJ/mol

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    A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

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