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    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）

        A． 分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

        B． 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

        C． N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

        D． H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键


    考点：  原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

    分析：  A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形；

    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键；

    C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键；

    D．硫酸分子中S原子为sp3杂化．

    解答：  解：A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形，如果没有孤电子对，则分子空间构型为平面三角形，故A正确；

    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成π键，π键是肩并肩形成的，故B正确；

    C．氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键，所以分子中有1个σ键、2个π键，故C正确；

    D．H2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化，O﹣H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故D错误；

    故选D．

    点评：  本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重考查对基本概念、基本理论的理解，知道原子杂化方式的判断方法，为2015届高考热点，题目难度中等．


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    A．不易生锈                           B．导电性好

    C．密度小                             D．强度高

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    下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

    (1)写出j在周期表中的位置__________。

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    (3)假设NH是“元素NH4”的阳离子，则“元素NH4”在周期表中的位置应该是______________；NH4的碳酸盐应________(填“易”或“不易”)溶于水。

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    下列变化需克服相同类型作用力的是（）

        A．                                 碘和干冰的升华  B． 硅和C60的熔化

        C．                                 氯化氢和氯化钠的溶解 D． 溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

    ①具有规则几何外形的固体一定是晶体   

    ②含有阳离子的晶体一定是离子晶体

    ③非极性分子中一定含有非极性键       

    ④s﹣s σ键与s﹣p σ键的电子云形状相同

    ⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

    ⑥因为H﹣F的键能大于H﹣Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl

    ⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

    ⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体．

        A．             ①②⑤⑥            B． ③⑦⑧          C． ⑦⑧ D． ③④⑤⑧

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    下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

    请回答下列问题：

    （1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含  键；元素E和H形成的化学键类型为  ．

    （2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为  

    （3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）  ．

    （4）元素I的价电子排布式为   ．I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是Fe3+，其原因是   ．

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    ①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是  （填“极性”或“非极性”）分子．

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    下列说法错误的是（　　）

    　

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    C．

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