Question

14．（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O，NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
（2）①在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp³．

②写出CO₂的路易斯结构式；
③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺．

（3）向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成 Cu（OH）₄^2-，不考虑空间构型，Cu（OH）₄^2-的结构可用示意图表示为．

Answer 1

分析 （1）H₃PO₂是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水；NaH₂PO₂由酸根离子和钠离子构成，属于正盐；
（2）①根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；
②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对； 
③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B（OH）₄^-，同时产生1个H⁺；
（3）[Cu（OH）₄]^2-中与Cu²⁺与4个OH^-形成配位键．

解答 解：（1）H₃PO₂是一元中强酸，能和NaOH发生中和反应生成盐和水且二者以1：1反应，反应方程式为H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；NaH₂PO₂由酸根离子和钠离子构成，属于正盐；
故答案为：H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O；正盐；
（2）①该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si原子采用sp³杂化，故答案为：sp³；
②路易斯结构式要标出孤电子对和共用电子对，则二氧化碳路易斯结构式为，故答案为：； 
③硼酸分子中B原子含有空轨道，与水电离出的氢氧根离子形成配位键形成B（OH）₄^-，同时产生1个H⁺，离子方程式为H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺，故答案为：H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺；
（3）[Cu（OH）₄]^2-中与Cu²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为，故答案为：．

点评 本题考查离子方程式的书写、配合物的成键情况、原子杂化方式判断等知识点，这些都是高频考点，知道价层电子对个数的计算方法，注意配位键的构成条件及表示方法，为易错点．