Question

[2012·九江一模]（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子	SO42－   HCO3－       NO3－   OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B      ____，D             。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__        _。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                   ___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                    ___。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是        moI/L。

 

Answer 1

【答案】

（9分）（1）KNO₃   CuSO₄     （2）Na₂CO₃  （3）Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃(胶体) ＋3H⁺

（4）2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－  （5） 1或5

【解析】由①知，D中含Cu²⁺，由④知，D中含SO₄^2－，故D为CuSO₄；由②知，C中含Al³⁺，由③知，C中含K⁺，由④知，C中还含SO₄^2－，故C为KAl(SO₄)₂；由②知，E中含OH^－，结合③可判断出E为NaOH；由④知，A中含有HCO₃^－，结合③可判断A为NaHCO₃；B中含K⁺，由④知，B中不含SO₄^2－，结合⑤可判断B只能为KNO₃。

（2）等物质的量的NaHCO₃和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO₃＋NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O，得Na₂CO₃溶液，将Na₂CO₃溶液蒸干得溶质Na₂CO₃。

（3）KAl(SO₄)₂在水中电离出Al³⁺，Al³⁺水解生成的Al(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO₄)₂可作净水剂。

（4）根据离子方程式书写的“以少定多”原理，可写出该反应的离子方程式。

（5）若NaOH不足，n(NaOH)＝3n[Al(OH)₃]＝3×＝0.03mol，c(NaOH) ＝＝1 moI/L；若NaOH过量，完全沉淀Al³⁺消耗NaOH的物质的量为3×2mol/L×0.02L＝0.12mol，溶解Al(OH)₃沉淀消耗NaOH的物质的量为：0.04mol－0.01mol＝0.03mol，故c(NaOH) ＝＝5moI/L。