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    下列相关说法中，一定正确的是

    A．向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，可以证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸

    B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

    C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g

    D．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔对熔化的铝有吸附作用

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A.3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。硝酸浓度越大，反应越剧烈，反应速率越快。正确。B．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，半分钟内部变红色，说明已达滴定终点。错误。C．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，因为没有规格为480 mL的容量瓶，要用500ml容量瓶，这时需要准确称量NaOH的质量为m=C·V·M=0.1 mol/L×0.5L×40g/mol=需要2.000 g.错误。D．铝箔在酒精灯火焰上加热时熔化但不滴落，是因为铝箔表面有熔点高达2000多度的氧化铝，对熔化的铝有包裹作用。错误。

    考点：考查Al2O3、硝酸的性质、物质的量浓度的溶液的配制、中和滴定终点的判断的知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）下列相关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列相关说法中正确的是


    1. A.
      1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    2. B.
      一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
    3. C.
      向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    4. D.
      在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源：天津模拟 题型：单选题

    下列相关说法中正确的是（　　）
    A．1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
    C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    D．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源：2012年天津市十二所重点学校联考高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：选择题

    下列相关说法中正确的是（ ）
    A．1.0 mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
    C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    D．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

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