【题目】如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是MgCl2溶液 |
D | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A. 氨气的水溶液显碱性,这是因为氨气溶于水生成了一水合氨,一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-;
B. 氨气是碱性气体,可以与酸反应;
C. 氯化铵溶液会发生水解,其中铵根离子会发生水解,要是溶液变浑浊,则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀,常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等;
D. 氨气是碱性气体,可以与酸反应;
A. 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝,是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3·H2O,其溶液呈碱性,并不是氨气自身显碱性,故A项错误;
B. 浓硫酸与NH3可发生反应,其化学方程式为: 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4,但无明显现象,故B项错误;
C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等,解释不正确,故C项错误;
D. 浓盐酸易挥发,挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟,该烟是NH4Cl晶体,故D项正确;
答案选D。
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【题目】将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol
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【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )
A. a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外电路电子的流向是从a到b
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. b电极上发生还原反应
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【题目】生物脱H2S的原理为:
反应1:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2:4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,氧化速率随温度和pH变化如下图。下列说法正确的是
A. 该过程最终将H2S转化为Fe2(SO4)3
B. H+是反应2的反应物,c(H+)越大反应速率越快
C. 反应1消耗11.2LH2S,转移的电子数目约为6.0×1023个
D. 反应温度过高,Fe2+氧化速率下降,其原因可能是硫感菌失去活性
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【题目】下列离子方程式,书写正确的是( )
A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+===CO2+H2O
B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-===BaSO4
C. 氢氧化镁和盐酸反应:H++OH-===H2O
D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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【题目】下列关于化学反应的图像的说法不正确是 ( )
A. 图1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化
B. 图2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下,将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。
C. 图3可表示反应2SO2 +O22SO3 ,温度T1>T2,反应为吸热反应。
D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应是吸热反应,且m+n>p+q。
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【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- 离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A.H+、K+、NO3-
B.K+、NO3-、SO42-
C.H+、Mg2+
D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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【题目】下列说法错误的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇能发生氧化反应,而乙酸不能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应
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