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    下列反应(未配平)表现了H2O2具有弱酸性的是


    1. A.
      H2O2-H2O+O2↑
    2. B.
      Na2O2+HCl-NaCl+H2O2
    3. C.
      H2O2+SO2-H2SO4
    4. D.
      Ag2O+H2O2-Ag+H2O+O2↑
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
    I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2（未配平）

    试回答下列问题：
    （1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl2转移电子总数为
    20NA
    20NA
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是
    促进氯气从反应混合物中逸出
    促进氯气从反应混合物中逸出
    ，而不用氢碘酸，其原因可能是
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原
    氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    Cl2能将KIO3氧化成KIO4
    ；检验氯气完全排出简单实验方法是
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出
    ．
    （4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O
    KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O

    （5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 0 10 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
    KOHg/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6
    （6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为：
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    I-+3H2O-6e-═IO3-+6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?深圳二模）化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
    I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    记录数据如下：
    滴定次数 标准溶液体积/mL 待测溶液体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 1.50 23.70
    2 20.00 1.02 21.03
    3 20.00 2.00 21.99
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
    酸式
    酸式
    滴定管中（选填：酸式、碱式）．
    （2）滴定终点的判断方法是：
    加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去
    加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去
    ．
    （3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液的浓度为
    0.100
    0.100
    mol/L．
    （4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是
    AC
    AC
    ．
    A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
    B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
    II、滴定中发现，KMnO4紫红色褪去的速度开始时很慢、后来变快、最后又变慢．为研究由慢到快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
    编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
    1 25 5.0 2.0 40
    2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4
    3 60 5.0 2.0 25
    （5）分析上述数据，对确定过程中反应速率由慢到快的合理解释是
    反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快
    反应生成的Mn2+对反应起催化剂作用，反应放热使温度升高，加快反应速率快
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省襄阳市高三调研三月统一测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

                                                  A                    

    B                     C                                            D

     

    （1）写出C的氧化物的一种用途：        

    （2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是       

    （3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

    AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是         (填标号)。

    a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2

    （4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。

    ①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是       （选填序号）。

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    甲的物质的量

    平衡常数K

    甲的转化率

    生成物物质的量总和

     

    ②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力       (填“增强”、“减弱”或“不变”)；

    所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A      2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝       (用含a的代数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省攀枝花市高三10月月考化学试卷 题型：填空题

    （7分）2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒。

    （1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式：                         

    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是　　　　（填序号）。

    A.MnO2          B.KMnO4溶液             C.稀盐酸       D.Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是　　　　。

    （4）物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H2O(l)的生成热为-285.8 kJ·mol-1，用热化学方程式表示为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H= -285.8 kJ·mol-1。查表知ClO2的标准生成热是+102.5kJ·mol-1，则该反应用热化学方程式表示为________________________________。

     

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