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    7．在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．

    请回答下列问题：
    （1）H的化学式为Fe（OH）3．
    （2）C的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （4）E转化为F的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

    分析 X是海水中含量最多的盐，则X为NaCl，Y为常见的无色液体，电解X、Y混合物得到A、B、C，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，可推知Y为H2O，B为Cl2，A为H2，C为NaOH，D为HCl，金属I与盐酸反应生成E，由E、F相互转化可知I为变价金属，而F能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀H，则I为Fe、E为FeCl2、F为FeCl2、H为Fe（OH）3．金属L与氢氧化钠反应生成氢气与G，则L为Al、G为NaAlO2．

    解答 解：X是海水中含量最多的盐，则X为NaCl，Y为常见的无色液体，电解X、Y混合物得到A、B、C，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，可推知Y为H2O，B为Cl2，A为H2，C为NaOH，D为HCl，金属I与盐酸反应生成E，由E、F相互转化可知I为变价金属，而F能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀H，则I为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3、H为Fe（OH）3．金属L与氢氧化钠反应生成氢气与G，则L为Al、G为NaAlO2．
    （1）H的化学式为：Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
    （2）C为NaOH，电子式为：，故答案为：；
    （3）反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （4）E转化为F的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查无机物推断，“X是海水中含量最多的盐、物质的颜色状态、特殊转化”为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．

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    A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
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    D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

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    18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快
    C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

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    15．用铑的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）．下列有关焓变与熵变说法不正确的是（　　）
    A．该反应的△S＞0
    B．该反应的△H＜0
    C．该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行
    D．该反应的熵变效应大于焓变效应

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    2．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
     时间/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
     0 0.200 0.300 0 0
     2 0.138 0.238 0.062  0.062
     3 c1 c2 c3 c4
     4 c1c2c3c4
    （1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K 值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）上表中 c2为0.18mol/L，CO（g）的转化率为60%．

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    12．有aXn+ 和bYm-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=n+mB．a-b=n-mC．质子数Y＞XD．核电荷数Y＜X

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    19．25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
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    （3）在上述溶液中，物料守恒表达式n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.01mol．

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    16．下列说法全正确的是（　　）
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    ③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物
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    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
    A．①②③④B．②③④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    17．某元素的一种同位素离子Xm-的质量数为A，含b个电子，它与重氢原子D组成DmX分子，则ag DmX分子中含中子的物质的量是$\frac{a}{A+2m}$（A-b+2m）mol．

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