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    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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    A .H2 B ．Cl2 C ．HCl D ．CO2

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    对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是

    A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态

    B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长

    C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小

    D．该反应的化学平衡常数表达式为

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    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0

    ①反应达平衡后，再通入一定量N2O5，则N2O5的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c（N2O5）/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内N2O5的分解速率为_________________。

    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。

    （2）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

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    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    下列有关物质组成的说法正确的是

    A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

    B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

    C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

    D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是：

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

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