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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种.常温下进行下列实验:
①B、D均能与pH=3的A溶液反应,当它们以等物质的量混合时均能恰好反应,反应后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;
②浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是______,E是______;
(2)用水稀释0.1mol?L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是______ (填写序号)
a.  b.  c.c(H+)?c(OH-)  d.n(OH-
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的锌粉物质的量A=E
d.E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中______曲线(填写序号).
(5)室温下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______.
【答案】分析:五种物质中NaOH、NH3?H2O显碱性,CH3COOH、HCl、NH4HSO4均显酸性,前两种五种与后三种物质等物质的量反应,但生成物一种酸性,一种中性的,只有与HCl反应,NaCl溶液显中性,NH4Cl显酸性,则A为HCl、B为NH 3?H2O、D为NaOH;浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性,所以C为NH4HSO4,则E为CH3COOH.
熟练掌握各种物质形成溶液时的酸碱性及若电解质溶液稀释时,离子浓度的变化;掌握强酸与弱酸的比较,与金属反应开始后弱酸还能电离,从而导致的反应速率的比较;能够从溶质变化的角度分析混合溶液中离子浓度的大小.
解答:解:(1)五种物质中NaOH、NH3?H2O显碱性,CH3COOH、HCl、NH4HSO4均显酸性,前两种五种与后三种物质等物质的量反应,但生成物一种酸性,一种中性的,只有与HCl反应,NaCl溶液显中性,NH4Cl显酸性,则A为HCl、B为NH 3?H2O、D为NaOH;浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性,所以C为NH4HSO4,则E为CH3COOH.
故答案为:NaOH;CH3COOH;
(2)用水稀释氨水,电离平衡向电离方向移动,n(NH3?H2O)减小,n(OH-)增大,溶液体积不变,浓度之比等于物质的量之比,减小,a正确、d错误;温度不变,水的离子积常数不变,由kw=c(H+)?c(OH-)知 c(H+)?c(OH-)不变,b错误;稀释时c(OH-)减小,由kw=c(H+)?c(OH-)不变知c(H+)增大.故答案为:a
(3)pH相同的等体积的两份溶液HCl和CH3COOH,开始时c(H+)相同,反应速率相同,B错误;反应开始后,醋酸继续电离,c(H+)增大,反应速率大,反应生成等量氢气时所用时间少,A错误;PH相同等体积则CH3COOH的浓度大,物质的量多,完全反应消耗的锌粉多,所用醋酸中不可能剩余锌粉,d错误;生成等量的氢气,根据方程式知消耗的锌粉相同,c正确;故答案为:c
(4)等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到(NH42SO4溶液,NH4+水解溶液显酸性,PH<7,①②错误;加热水解平衡向右移动,c(H+)增大,酸性增强,PH减小,③错误、④正确,故答案为:④
(5)向 NH4HSO4中滴加NaOH溶液,当二者物质的量相同时,溶质为等物质的量的(NH42SO 4和Na2SO 4,溶液呈酸性,再滴加少许NaOH呈中性,故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
点评:本题主要考查电解质溶液,要熟练应用规律.试题思维容量大,难度较大,特别是离子浓度的比较,解题时要善于利用溶质物质的量的变化去分析.
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(2010?徐汇区二模)SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体,控温.反应进行5min时,测得相关数据如下表:

容器温度
浓度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c(SO3 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
(1)反应进行5min内,五个容器中平均反应速率最大的是
e
e
(填容器编号);
(2)计算a容器中O2的反应速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min

(3)写出该反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
,比较上表中数据,推测可能达到平衡的容器是
de
de
(填容器编号);
(4)该反应是
放热
放热
(填“放热”、“吸热”)反应,在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线

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有A、B、C、D、E五瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成;②B与C反应有沉淀生成;③C与D反应有沉淀生成;④D与E反应有沉淀生成;⑤A与E反应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质.请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是
AgCl
AgCl

(2)A是
Na2CO3
Na2CO3
,B是
HCl
HCl
,C是
AgNO3
AgNO3
,D是
BaCl2
BaCl2
,E是
NaHSO4
NaHSO4

(3)A与E反应的离子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O

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A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子,其中A、B常温下呈气态,C、D、E呈液态.
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的,则A的分子式为
C3H8
C3H8
;B属于链状单烯烃,且与HBr加成的产物只有一种,试写出B的结构简式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3

(2)C属于芳香烃,可用来制烈性炸药,试写出C制炸药的化学方程式

(3)已知:

D存在如下转化关系:D
O3
②Zn,H2O
OHC-CH2-CHO(唯一产物),试写出D的结构简式

(4)E存在于煤焦油中,E中所有原子均处于同一平面内,1molE最多能和5molH2加成,试写出E的结构简式

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元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是(  )

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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