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【题目】标准氢氧化钠溶液中和醋酸时,当溶液的pH等于7,则此时(  )
A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相等
B.醋酸和氢氧化钠完全中和
C.氢氧化钠过量
D.醋酸有剩余

【答案】D
【解析】当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反应CH3COOH+NaOHCH3=COONa+H2O,此时溶质为CH3COONa溶液呈碱性,若中和后pH为7,加碱量不足,溶质为CH3COONa和CH3COOH。
本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡,熟练掌握醋酸是弱酸,存在电离平衡,形成的强碱弱酸盐水解成碱性是解题的关键

练习册系列答案
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【题目】有两种金属的合金13 g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2 L,则组成该合金的金属不可能是(
A.Mg和Al
B.Mg和Zn
C.Al和Zn
D.Al和Fe

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【题目】下列电离方程式中,正确的是( )

A. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2

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【题目】按如图装置进行实验,图中C1、C2均为石墨棒.请回答下列问题.

(1)锌极为极,电极反应式为:
石墨棒C1极,电极反应式为:
石墨棒C2附近观察到的实验现象为
(2)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减小g,A池中溶液的质量变化(填增大、不变或减小)g.

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【题目】下列表示式错误的是(
A.Na+的轨道表示式:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:[Ne]3s1

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【题目】下列各酸中,是无氧酸的为(

A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸

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【题目】下列物质不属于离子化合物的是(

A. CaOB. NaClC. HClD. KClO3

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【题目】在25℃101kPa下,①2Na(s)+ O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,
下列说法正确的是(
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na20,随温度升高生成Na20的速率逐渐加快
D.25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol

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【题目】已知CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g), ΔH=+247kJ·mol1,则有利于提高CH4平衡转化率的条件是( )

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压

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