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    12．（1）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其热化学方程式为N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

    分析 （1）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数；
    （2）由图可知，此反应为放热反应，热效应=（209-348）kJ•mol-1．

    解答 解：（1）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，
    故答案为：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）；4；
    （2）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJ•mol-1，则热化学方程式为：N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1；
    故答案为：N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

    点评 本题化学平衡的计算以及化学反应与能量变化，为高频考点，注意把握平衡常数的意义，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
    （2）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l），△H=-285.8kJ•mol-1．
    （3）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图1．

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．
    （2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
    II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图2所示：
    （1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．写出B中发生反应的离子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
    （2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有b．
    a．酒精灯    b．烧瓶    c．漏斗    d．烧杯    e．玻璃棒
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①．
    （4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．已知在101kPa、298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+484kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加Fe和H2SO4试剂（填化学式）
    （2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后四位）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
    ①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．二价铬不稳定，极易被氧气氧化．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
    制备过程中发生的反应如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）仪器1的名称是分液漏斗，所盛装的试剂是盐酸、CrCl3溶液．
    （2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （3）装置4的主要作用是防止空气进入装置3．
    （4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀门A打开、阀门B关闭 （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是与CrCl3充分反应得到CrCl2，产生足量的H2，将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应．
    （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，请列式计算该实验所得产品的产率．
    （7）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在1、2、3中应装入的试剂依次为H2SO4；Fe、NaOH．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为Al2（SO4）3．
    （2）“溶解”时反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．
    （4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
    （5）“母液”中可回收的物质是K2SO4；Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L．Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同
    B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同
    C．达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA
    D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1

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