[题目]化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2(g)和O2过程中的能量变化．下列说法正确的是( ) A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）

A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C.通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【答案】B
【解析】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选：B．

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（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②_________________________________________________。

（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤l 取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为________。

步骤2 再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。

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可选择的化学试剂有：

A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

回答下列问题：

(1)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是__________________________________，

该化学反应所属的类型可以是________或________。

A．取代反应 B．加成反应 C．脱水反应 D．消去反应

(2)图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)

①________、②________、③________、④________。

(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

(4)使用装置②的目的是________________；使用装置③的目的是________________。

(5)确认乙烯气体存在的现象是 __________________________。

(6)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是____________。

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