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    下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)

    A．HCl→H2                           B．Fe→FeCl3

    C．CaCO3→CO2                         D．浓H2SO4→SO2


    解析：　A项，HCl―→H2，H元素化合价从＋1→0价，本身是氧化剂，需加入还原剂。B项，Fe―→FeCl3，Fe元素化合价从0→＋3价，需加入氧化剂。C项，CaCO3―→CO2不属于氧化还原反应。D项，浓H2SO4―→SO2，S元素化合价从＋6→＋4价，需加入还原剂。

    答案：　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法不正确的是(　　)

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

    D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以溴乙烷为原料制备1,2­二溴乙烷，下列方案中最合理的是

    (　　)

    A．CH3CH2BrCH3CH2OH

    CH2===CH2CH2BrCH2Br

    B．CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C．CH3CH2BrCH2===CH2CH3CH2Br

    CH2BrCH2Br

    D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酰水杨酸，又名邻乙酰氧基苯甲酸，是阿司匹林的主要成分。白色晶体或粉末，略有酸味，易溶于乙醇等有机溶剂，微溶于水，是常用的解热镇痛药。下面是某化学小组利用逆推法设计乙酰水杨酸合成路线的过程：

    (1)查阅资料：

    通过查阅资料得知：以水杨酸为原料合成乙酰水杨酸的反应为：

    由苯酚制备水杨酸的途径：

    (2)实际合成路线的设计

    ①观察目标分子——乙酰水杨酸的结构。

    乙酰水杨酸分子中有2个典型的官能团，即________、________。

    ②由目标分子逆推原料分子并设计合成路线。

    首先，考虑酯基的引入，由水杨酸与乙酸酐反应制得；然后分头考虑水杨酸和乙酸酐的合成路线。其中，乙酸酐的合成路线为：_____________________。

    根据信息和以前所学知识，水杨酸可以有以下几种不同的合成路线：

    (3)优选水杨酸的合成路线

    以上两种合成路线中较合理的为________；理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

    H2O2→H2O　IO→I2

    MnO→Mn2＋　HNO2→NO

    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

    A．H2O2                               B．IO

    C．MnO                             D．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在Cl2、Fe2＋、Mg、H2O、Cu2＋中：

    (1)只能做氧化剂的是________，实例：________。

    (2)只能做还原剂的是________，实例：________。

    (3)H2O作为氧化剂的反应实例：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各种说法中，正确的是（    ）

    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸

    B．所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子。

    C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等。

    D．氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.81

    1083

    660

    1535

    沸点/℃

    882.9

    2595

    2467

    3000

    其中不能形成合金的是（    ）

    A．Fe、Cu         B．Fe、Al      C．Cu、Na      D．Al、Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是(　　)

    A．(1)(2)中Mg作负极

    B．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    C．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

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