Question

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：①用

酸

式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将有关数据填入②表空格中．
②有关实验数据记录如下：

滴定序号	待测溶液体积 （mL）	盐酸标准溶液的体积（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.00	24.54	24.54
2	V	0.30	24.90	24.60
3	V	6.00	31.51	24.51

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=

24.55c

V

mol/L

．
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（选填“无影响”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

无影响

；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

偏低

；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

偏高

；
d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会使测定结果

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析；
（2）先考虑数据的合理性，然后求体积的平均值，最后根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答：解：（1）盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.30mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.60mL，
故答案为：酸；0.30mL；24.90mL；24.60mL；
（2）求出第1组、第2组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：

24.54+24.60+24.51

3

=24.55mL；
c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

24.55c

V

mol/L，故答案为：

24.55c

V

mol/L；
（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）无影响，
故答案为：无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故答案为：偏低；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则造成V（标准）偏大，所以c（待测）偏大，故答案为：偏高；
d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，这时还未到达滴定终点，所以V（标准）偏小，所以c（待测）偏小，
故答案为：偏低．

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意相关知识的积累．