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    1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2，他提出的三步反应原理如下：
    ①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑．
    （1）配平①并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在
     
    极附近逸出．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中双氧水中O元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+4价，根据转移电子相等配平方程式；
    （2）2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑用惰性电极电解时，F元素化合价由-1价变为0价，应该在阳极上放电．
    解答： 解：（1）KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O中双氧水中O元素化合价由-1价变为0价、Mn元素化合价由+7价变为+4价，根据转移电子相等得转移电子数为6，再结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2Mn F6+3O2↑+8H2O，其转移电子方向和数目为，故答案为：；
    （2）2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑用惰性电极电解时，F元素化合价由-1价变为0价，F元素化合价升高，应该在阳极上放电生成氟气，故答案为：阳．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定转移电子数，再结合原子守恒、电解原理等知识点分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
    B、海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
    C、人体中缺碘元素会得贫血病
    D、研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是（　　）
    A、2，3-二甲基戊烷
    B、2-3-二甲基戊烷
    C、2-甲基-3-乙基戊烷
    D、2-乙基-3-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学好《化学与技术》，对发展经济和人类的可持续发展具有重要意义．
    （1）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是
     
    ．
    A．纯碱         B．石英         C．石灰石         D．黏土
    （2）下列措施不能减少二氧化碳排放的是
     
    ．
    A．大力发展纯电动汽车
    B．关停小火电厂
    C．推广使用太阳能产品
    D．推广煤的气化、液化技术
    （3）下列叙述错误的是
     
    ．
    A．石油裂解的主要产物是乙烯
    B．氨氧化法制硝酸的尾气不需净化就直接排放
    C．工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段
    D．目前海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    （4）钢铁在潮湿的空气中易发生
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀．全世界每年因生锈而损失的钢铁约占钢铁产量的四分之一，请写出一种金属保护的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系．
    （1）一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C．标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢．试求B的分子式
     
    ．
    （2）25℃、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol．该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为
     
    %（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L（保留2位小数）．
    （3）在催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）．
    在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：
    实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）
    第一次1.01.35
    第二次1.21.25
    第三次2.01.04
    第四次2.2--
    则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为
     
    %；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为
     
    （保留2位小数）．
    （4）将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70g B气体和固体产物C，则C的化学式为
     
    ；试根据有关数据，求钙盐A的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金（含铁）空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，回答铁镍基态原子未成对电子数各为
     
    、
     
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    （4）根据价层互诉理论，ClO4-空间构形为
     
    ；
    （5）C、N、O电负性由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖物理性质：
     
    色晶体，
     
    于水，有
     
    味．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B物质中官能团为
     
    ．
    （2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PPA是抗感冒药中禁止添加的物质．已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示．下列有关PPA的说法中正确的是（　　）
    A、PPA的分子式为C9H12NO
    B、PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    C、PPA能发生酯化反应
    D、PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

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