Question

下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

• A、VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
• B、分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
• C、分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
• D、中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测分子的立体构型；
B．分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，立体构型与价电子对相互排斥有关，且排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力；
C．键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角，分子中键角越大，分子越稳定；
D．中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；

解答： 解：A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；
B．分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，CO₂分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构，SO₂分子中价层电子对个数=2+

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×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；
C．在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH₃ 为三角锥形，键角为107°，CH₄为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH₄比氨气稳定，故C正确；
D．中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数=2+

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（6-2×1）=4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体形，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解本题关键，题目难度中等．