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    【题目】在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

    A. K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B. Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C. Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

    【答案】B

    【解析】

    在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

    A. 碱性溶液中Mg2+会反应生成氢氧化镁而不能大量存在，选项A错误；B. 碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C. 碱性溶液中OH﹣与H+反应生成水而不能大量共存，选项C错误；D. Ca2+与CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。

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    【题目】在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）

    A.CO32-B.OH-C.Cl-D.Na＋

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    【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填偏高、偏低、无影响）．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是
    （4）将冷却后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下时，改用加水，使溶液的 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（ ）

    A.稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
    B.Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
    C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
    D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质对应的用途错误的是(　 )

    A. 镁合金：制造火箭、飞机 B. 纯碱：焙制糕点的发酵粉

    C. 氧化镁：耐高温材料 D. 过氧化钠：漂白剂和供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
    A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
    B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中属于醇类。但不是同系物的是（ ）

    A.C2H5OH和CH3OCH3

    B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3

    C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

    D.CH2OHCH2OH和CH2CH(OH)CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，80g SO3中含有3NA个氧原子

    B. 含0.01mol Fe3Cl8的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01NA

    C. 含有2NA个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体

    D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

    A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水

    B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA

    C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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