Question

9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（3）CuSO₄溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等．
（4）装置D中的现象是：酸性KMnO₄溶液褪色．
（5）乙炔点燃之前必须进行的操作是验纯．

Answer 1

分析 （1）实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙；
（2）电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率；
（3）此反应中会产生杂质气体硫化氢、磷化氢等，会对乙炔性质实验造成干扰，据此解答；
（4）乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色；
（5）可燃性的气体与氧气混合，点燃易发生爆炸．

解答 解：（1）实验室制备乙炔利用碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）此反应中会产生杂质气体，硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢、磷化氢气体，以避免干扰，
故答案为：吸收杂质气体硫化氢、磷化氢等；
（4）乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+2CO₂+4H₂O，使其褪色，
故答案为：酸性KMnO₄溶液褪色；
（5）可燃性的气体与空气混合，点燃易发生爆炸，所以需在点燃前验纯，
故答案为：验纯．

点评 本题考查了乙炔的制备和性质实验，题目难度不大，本题中注意乙炔的除杂和性质实验，注意与高锰酸钾溶液反应的性质．