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将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置,下列各叙述中正确的是(  )
A.构成原电池,锌片作正极
B.锌片上有铜析出,铜片上没有
C.铜片附近Cu2+离子浓度减小
D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

A、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中,金属锌是负极,故A错误;
B、负极上是金属锌溶解,正极上是金属铜析出,故B错误;
C、铜片是正极,电解质中的阳离子铜离子移向正极,在该极上得电子,析出金属铜,所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小,故C正确;
D、电解质中的阳离子铜离子移向正极,盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向硫酸铜溶液,故D错误.
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关电池的说法不正确的是(  )
A.锂离子电池属于二次电池,是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极,再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类,但都是以锌电极为负极,都是锌被氧化的过程

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(  )
A.②①③④⑤B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.⑤③②④①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是(  )
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO32溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO43
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板,请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥(必用)及导线、电极(自选)、电解质溶液(自选)若干(若缺少可自行添加).
(1)在空白处画出装置图,指出电极和电解质名称______.
(2)该小组有一成员突发奇想:用该装置测阿伏伽德罗常数.给你天平、秒表、烘箱,你觉得还缺少的一个必须测量仪器是______,已知被腐蚀铜箔的质量为m克,每个电子的电量为q库伦,铜箔腐蚀时间为t秒,你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”,其“单位”也为国际单位,不考虑其它误差因素,则阿伏伽德罗常数的计算式=______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O,设计如图装置,进行下述操作:
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;
②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反.下列有关说法不正确的是(  )
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
B.②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1
C.若将微安表换成电解冶炼铝装置,在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气
D.若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业,在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组实验装置能达到实验目的是(  )
A.用图1所示装置组成锌铜原电池
B.用图2所示装置在铁棒上镀锌
C.用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热
D.用图4所示装置研究温度对2NO2(g)?N2O4(g)平衡的影响

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为______热反应.中和反应都是______热反应,其实质是______.(用离子方程式表示)
(2)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①A中反应的离子方程式为______.
②B中Sn极是______极,其电极反应式为______,
③C中被腐蚀的金属是______,总反应的化学方程式为______,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______(填序号).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业上大规模冶炼铝是用电解氧化铝的方法,试回答下列问题
①工业冶炼金属铝时用的主要原料来自铝土矿,其主要成分是______.
②电解氧化铝除了生成铝以外,另一种生成物是______.
③氧化铝的熔点很高(2050℃),在工业生产过程中常常加入冰晶石等以降低______.

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