Question

2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_________。
(2)加入H₂O₂的作用是________。调节溶液的pH＝8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应，请配平：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄
(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。

Answer 1

(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于与杂质离子分离； Fe³⁺和Al³⁺
(3)1， 3， 11H₂O， 2， 1
(4)Ca²⁺、Mg²⁺
(5)Fe－2e^－＝ Fe^2＋；2H^＋＋2e^－＝H₂↑；做还原剂，将Cr（Ⅵ）还原为Cr（III）