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2011年8月12日,网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_________。
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH=8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
____Na2Cr2O7+____SO2+_______ = ___ Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。
(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离; Fe3+和Al3+
(3)1, 3, 11H2O, 2, 1
(4)Ca2+、Mg2+
(5)Fe-2e= Fe2+;2H+2e=H2↑;做还原剂,将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?杭州一模)2011年8月12日,《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注.工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;
②+6价铬易被人体吸收,可致癌:+3价铬不易被人体吸收,毒性小.
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据.
物质  开始沉淀  完全沉淀
 Fe(OH)3  2.7  3.7
 Al(OH)3  3.7  4.7
 Cr(OH)3  4.7  a
 Fe(OH)2  7.6  9.6
 Mg(OH)2  9.6  11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4?7H2O),加入绿矾的目的是
将高价有毒的
+6
Cr
元素含有成无毒的
+3
Cr
将高价有毒的
+6
Cr
元素含有成无毒的
+3
Cr

(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
;常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=
5
5

(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含
MgSO4和K2SO4
MgSO4和K2SO4
溶质的溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?湖南模拟)2011年8月12日,网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放,毒水被直接排放到南盘江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性较强.
Ⅰ.污泥中Cr+回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
250mL容量瓶、胶头滴管.
250mL容量瓶、胶头滴管.

(2)加入H2O2的作用是
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,以便于与杂质离子分离
.调节溶液的pH=8是为了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
离子.
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
2
2
Cr(OH)(H2O)5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
Cr
O
2-
4
,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.其中一种处理方法为电解法,该法用Fe做电极,电解含Cr2
O
2-
7
的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
阳极的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态

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科目:高中化学 来源:陕西省模拟题 题型:填空题

2011年8月12日,网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_________。
(2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH=8是为了除去_______离子。
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
____Na2Cr2O7+____SO2+_______ = ___ Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn+nNaR→MRn+nNa,被交换的的杂质离子是_____。
Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。

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科目:高中化学 来源:2012年浙江省杭州市高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

2011年8月12日,《云南信息报》首度披露 了云南曲靖铬污染事件,引起全国广泛关注.工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为:SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等.
已知:①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧化剂,铬酸酐溶于水呈酸性;
②+6价铬易被人体吸收,可致癌:+3价铬不易被人体吸收,毒性小.
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据.
物质 开始沉淀 完全沉淀
 Fe(OH)3 2.7 3.7
 Al(OH)3 3.7 4.7
 Cr(OH)3 4.7 a
 Fe(OH)2 7.6 9.6
 Mg(OH)2 9.6 11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题:
(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾,加入绿矾的目的是   
(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是    ;常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol?L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=   
(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含    溶质的溶液.

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