Question

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出各元素的符号：A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；E

 

；F

 

．
（2）写出B与C形成的化合物的电子式

 

．
（3）请写出基态原子F的简化电子排布式

 

．
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

 

（写元素符号）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是

 

（写元素符号）；
（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）

 

．
（7）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是

 

  碱性最强的是

 

．呈两性的是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，据此答题．

解答： 解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，
（1）由上面的分析可知，A为O；B为F；C为Mg；D为Al；E为P；F为S，
故答案为：O；F；Mg；Al；P；S；
（2）写B与C形成的化合物为氟化镁，它的电子式为，
故答案为：；
（3）F为硫，它的简化电子排布式为：[Ne]3s²3p⁴，
故答案为：[Ne]3s²3p⁴；
（4）根据元素周期律，同周期元素从左向右电负性增大，同主族元素从上向下，电负性减弱，所以六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F，故答案为：Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；
（5）Mg、Al、P、S元素第一电离取决于金属性的强弱，金属性越强，第一电离能越小，但是由于铝核外本来是3s²3p¹，失去一个电子后，核外电子变成 3s² 这是一种稳定的结构，所以铝失去第一个电子比镁要容易，
故答案为：Al＜Mg＜S＜P；
（6）O、F、Mg、Al四种元素的简单离子，最外层电子排布相同，由于原子序数越小，对外层电子的吸引能力越弱，故原子序数越小，半径越大，故按半径由小到大的顺序为：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-，
故答案为：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-；
（7）元素的金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以在C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是H₂SO₄，碱性最强的是 Mg（OH）₂，呈两性的是Al（OH）₃，
故答案为：H₂SO₄；Mg（OH）₂；Al（OH）₃；

点评：本题主要考查了电子式、电子排布式、元素周期律等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意元素周期律的灵活运用．