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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,其制取原理为:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO.在制取氮化铝时由于反应不完全,产品中有氧化铝和碳.为了分析某AlN样品的组成,某实验小组进行了如下探究.
(1)【实验1】测定样品中氮元素的质量分数.
取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去).

已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
(i)如图C装置中球形干燥管的作用是
(ii)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 , 再加入实验药品.然后
打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1 , 缓缓通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是
(iii)若去掉装置B,则导致测定结果偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).由于上述装置还存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见
(2)【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数.

(i)步骤②生成沉淀的离子方程式为
(ii)操作③需要的玻璃仪器有
(iii)过滤、洗涤
(iv)Al元素的质量分数为(用m1、m2表示).

【答案】
(1)防倒吸;检查装置气密性;关闭K1 , 打开K2;把装置中残留的氨气全部赶入C装置;偏高;C装置出口处连接一个干燥装置
(2)CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓;漏斗、玻璃棒和烧杯;
【解析】解:[实验1]测定原理是通过测定A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑反应生成氨气的质量来计算氮化铝的含量,则A中发生的反应为A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,生成的氨气被碱石灰干燥,然后将氨气通入稀硫酸中被硫酸吸收生成硫酸铵,通入的氮气能将生成的氨气完全排出;(i)氨气极易溶于水和稀硫酸,缓冲装置能防止倒吸,导致的干燥管有缓冲作用,所以能防止倒吸,
所以答案是:防倒吸;(ii)有连接的装置在使用前必须检查装置气密性,所以该实验之前必须检验装置气密性;然后加入药品,将关闭K1 , 打开K2同时打开分液漏斗的活塞,从而发生A中的反应;通入的氮气能把装置中残留的氨气全部赶入C装置,否则易导致测定结果偏小,
所以答案是:检查装置气密性;关闭K1 , 打开K2;把装置中残留的氨气全部赶入C装置;(iii)浓硫酸具有吸水性,能吸收氨气中的水蒸气,如果去掉装置B,则氨气中的水蒸气被浓硫酸吸收而导致测定结果偏大;C装置直接连接空气,浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而导致测定结果偏高,其改进措施为C装置出口处连接一个干燥装置,
所以答案是:偏高;C装置出口处连接一个干燥装置;
[实验2]
测定原理是通过测定A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑反应生成氨气的体积来计算氮化铝的含量,样品溶液过量NaOH溶液,发生反应A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,向滤液中通入过量二氧化碳,发生的反应为CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓,然后过滤,得到的滤渣为Al(OH)3 , 煅烧滤渣,发生反应 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,(i)偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,离子方程式为CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓,
所以答案是:CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓;(ii)过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯,
所以答案是:漏斗、玻璃棒和烧杯;(iv)根据Al原子守恒得n(Al)=2n[Al2O3],所以m(Al)= = g,则Al元素质量分数= ×100%=
所以答案是:

练习册系列答案
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【题目】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位.炼铁高炉中发生的关键反应如下:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H=﹣824.21kJ/mol
根据上面三个热化学方程式,回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为;写出其热化学方程式
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为
(3)炼制1t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是t(结果保留两位有效数字),实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是

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【题目】(多选)恒温下,容积均为2L的密闭容器M,N中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态,相关数据如下:M:3mol A、2mol B;2min达平衡,生成D 1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(Lmin)1 . N:2mol C,y mol D;达平衡时c(A)=0.6molL1 . 下列推断的结论中不正确的是(
A.x=2
B.平衡时M中c(A)<0.6 mol/L
C.y>0.8
D.M,N达到平衡时容器中各物质浓度相等

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【题目】向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图:(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)

则下列分析都正确的组合是(
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 , 且二者的物质的量之比为1:1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和NaHCO3 , 且二者的物质的量之比为1:1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③

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【题目】如表各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是(

选项

X

Y

Z

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NH4Cl

NH3

NO

C

C

CO

CO2

D

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】甲醇是一种可再生能源,在日常生活中有着广泛的应用.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),图1表示反应中能量的变化;图二表示一定温度下反应过程:

根据题意完成下列各题:
(1)图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系.下列有关催化剂的说法不正确是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子数
C.提高了活化分子百分数
D.增加了单位体积内的活化分子数
(2)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= , 升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=[用n(B)、t(B) 表示].
(4)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时 增大
(5)在T2℃下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡状态时,测得c(CO)=0.2molL1 , 则CO的转化率为

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A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

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A.Fe3+
B.Fe2+
C.Al3+
D.N

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A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
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